19．(1)CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_　　 (选填编号)。 A．一定向正反应方向移动　 　　B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动　　　 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (2)一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。 ① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示： 用CH4表示达到平衡时的反应速率　　　　　 ，该温度下的的平衡常数等于　　　　　　 。 ② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。 (3)有人提出设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断该反应能否自发 　　　　　　 (填“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.以下是一些物质的熔沸点数据(常压)： 　 钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨 熔点(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850 沸点(℃) 774 882.9 1850(分解产生CO2) ---- 4250 金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应： 　　 4 Na(g)+ 3CO2(g) 2 Na2CO3(l) +　 C(s,金刚石)　 △H=－1080.9kJ/mol (1)上述反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　 ； 若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡　　　　　 (选填“是”或“否”)。 (2)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)　 △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式　　　　　　　 。 　(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:　　　　　　　　　 若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体 积为　　　　　 L。

21.Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11 H2SO3 Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7 (1)25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。(用字母表示)。 (2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________　　　　　　　　　　　　　 _ (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 (4)25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中　　　　 将_　　　 ___　 (填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ(5)过氧化尿素(CO(NH2)2.H2O2)是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液不与尿素反应)，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL： 完成并配平下列化学方程式： 　　　 MnO4- +　　　 H2O2 +　　　 H+ ＝　　　 Mn2+ +　　　 H2O +　　　 ②　 KMnO4溶液应盛放在　　　　　 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)； ③根据滴定结果确定产品质量　　　　 (填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分为　　 。